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已知两个热化学方程式:
C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H=―393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol,使其在O₂中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H₂的物质的量之比是

A.1︰1
B.1︰2
C.2︰3
D.3︰2

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