已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
-YkJ/mol,则C与1molO₂反应生成CO时的反应热ΔH为

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碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O 2

 点燃 
.
  2CO，氧气足量发生反应C+O 2

 点燃 
.
  CO 2 ．
3.6g碳的物质的量为
3.6g
12g/mol =0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为
6.4g
32g/mol =0.2mol，n（C）：n（O 2 ）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO 2 为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O 2 反应生成CO的反应热△H=-
XkJ-0.1YkJ
0.2mol =-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故选：BC．

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