在373K时,把0.5mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时,NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

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A、2秒时,NO₂的浓度为0.02摩/升,则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为

=0.005mol/L.s,故A错误;
B、由N₂O₄═2NO₂,2秒时NO₂的物质的量为0.1mol,N₂O₄的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol,由反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的

=1.1倍,故B正确;
C、设转化的N₂O₄的物质的量为x,则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x,NO₂的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则=1.6,解得

x=0.3mol,则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,故C错误;
D、由N₂O₄═2NO₂,则缩小体积,压强增大,化学平衡逆向移动,N₂O₄的转化率降低,故D错误;
故选B.

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