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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是

A.2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l);△H =-142.9kJ/mol
B.2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l);△H =-571.6kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O;△H =-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g) =H₂O(l);△H =-285.8kJ/mol

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题目解析：

A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，故A错误；
B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）△H=-571.6kJ?mol-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，选项中焓变符号不对，故D错误；
故选B．

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