某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

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试题分析：根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2与CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量关系，可分别求出CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的质量，进一步根据溶质质量分数的表达式，可分别算出所加稀盐酸的质量及反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为zCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100    73    111         44x      y     z          2.2g
（1）100：X=44：2.2 g    x=5g
（2）73：y =44：2.2 g   y=3.65g所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g
（3）111：z =44：2.2 g  z=5.55g反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3％答：略

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