对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

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试题分析：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子65g           2g     2molx             y      1mol   x=32.5g   y=1   ①锌片溶解了32.5克，③铜片上析出1克氢气，答案选A。

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