高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

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（1）实验室配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，摇匀即可；
（2）由方程式可知KMnO4中Mn从+7价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，据此回答问题。
（1）①配制溶液的过程中需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；②配制过程中用玻璃棒搅拌，加速KMnO4的溶解，转移时用玻璃棒引流；③a．加水定容时俯视刻度线，会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的浓度没有影响；c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶剂的体积增大，导致浓度偏小；因此结果偏小的是cd；
（2）①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分HCl还体现酸性；②反应中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。

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