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实验室用纯碱(Na₂CO₃·10H₂O)配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液,实际操作步骤有:

(1)需称量纯碱的质量为___________g。
(2)配制溶液时下列仪器中:
A.锥形瓶
B. 托盘天平
C.烧杯
D.胶头滴管
E.药匙
不需要用到的是_____(填序号),尚缺的玻璃仪器有_______和______(写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀 G.转移 H.装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。①
B E
A G
C G
D F H ②
B E G
A C G
F D H ③
B E
F G
C G
D H
A ④
B E
A G
C G
D H F
(4)在此配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 121 次

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题目解析：

试题
（1）因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶，则所需Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为14.3g；
（2）配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即B E A G C G D F H，选项①正确；
（4）①纯碱晶体部分失水，导致晶体中Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，①正确； ②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，②错误；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低，③错误；④定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，④正确，故答案为①④。

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