(1)因为得到了白色沉淀,所以根据题目所给的可能物质,可推出白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4。因为滤液是无色的,所以没有CuSO4(CuSO4溶于水,溶液是蓝色的);
(2)加入足量的盐酸后,沉淀全部溶解,并产生无色气体,所以白色沉淀为CaCO3,因此原混合物中一定含有CaCO3;
(3)HCl存在时,沉淀不能生成.气体导出后再通入另一份滤液中,此时HCl气体被完全除去,导致只会剩余二氧化碳气体,所以实验
(2)中产生的无色气体是CO2。出现上述现象的原因是实验
(2)中排出的气体里有HCl气体(盐酸是HCl的水溶液);
(4)加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,说明有AgCl生成,所以滤液里含有Cl-,所以原混合物中含有BaCl2;由于实验
(2)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中没有BaSO4,又因为实验
(4)中推出原混合物中有BaCl2,所以原混合物中没有Na2SO4。实验
(3)中先通入其中的一份滤液没有沉淀,气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,所以溶液中有NaOH。
以上为百科题库网整理的关于"有一包白色粉末,可能是CuSO<sub>4</sub>、CaCO<sub>3</sub>、BaCl<sub>2</sub>、Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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