试题分析:
(1)氧化还原反应中,Cl化合价优+5、+4、0、-1价,根据化合价不交叉的规律,+5价降为+4价,-1价升高为0价,化合价升高了2价,降低了1价,所以氯酸钠前面是系数2,二氧化氯前边系数是2,氯气系数是1,根据Cl元素守恒,盐酸系数是4,水前边系数是2,故答案为:2;4;2;2;1;2;
(2)该反应中,氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价,氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价,所以氯酸钠是氧化剂,盐酸是还原剂,盐酸中氯元素部分化合价不变,生成氯化钠,显示酸性,部分失电子作还原剂,故答案为:NaClO3;还原性;酸性;
(3)根据氯气和转移电子之间的关系式得,反应中生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol,被氧化的盐酸是2mol,有4.48L即0.2mol氯气生成时,转移的电子数为0.4mol,被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol,故答案为:0.4;0.4;
(4)化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中,根据原子守恒,A的化学式为NaCl,该反应中不产生有毒的氯气,可以减小对环境的污染,故答案为:NaCl;不产生有毒的氯气,减小对环境的污染。
以上为百科题库网整理的关于"用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO<sub>2</sub>)。目前欧洲一些国家用NaClO<sub>3</sub>氧化浓盐酸来制取ClO<sub>2</sub>,同时有Cl<sub>2</sub>生成,反应的化学方程式为:<br>_____NaClO<sub>3</sub>+_____HCl=_____NaCl+_____ClO<sub>2</sub>↑+_____Cl<sub>2</sub>↑+_____H<sub>2</sub>O。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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