试题分析:A、甲烷失去电子,发生氧化反应,在负极通入,A正确;B、原电池的总反应是CH4+2OH-+2O2═CO 32-+3H2O,因此一段时间后KOH的物质的量减小,B正确;C、标准状况下5.6L氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,在反应中得到0.25mol×4=1mol电子,C正确;D、X电极是负极,消耗氢氧根,溶液的碱性减弱,D错误,答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"CH <sub>4</sub>燃料电池应用广泛,以KOH溶液为电解质溶液,电极反应:X极:CH <sub>4</sub>+10OH <sup>-</sup>-8e <sup>-</sup>═CO <sub>3</sub> <sup>2-</sup>+7H <sub>2</sub>O;Y极:4H <sub>2</sub>O+2O <sub>2</sub>+8e <sup>-</sup>═8OH <sup>-</sup>.下列说法不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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