常温时,某溶液中由水电离出的H⁺和OH^﹣的物质的量浓度乘积为1×10^﹣10,则该溶液可能是( )
①H₂SO₄;②CH₃COOH;③NH₄Cl;④KOH;⑤CH₃COONa.

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试题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，水的电离被促进．而酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．据此分析．解：①H2SO4对水的电离有抑制作用，故错误；②CH3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；③NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；⑤CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确．故选D．

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