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硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 212 次

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸都是还原产物、硫酸是氧化产物，1mol Na2S2O3反应中电子转移的数目为8e-。A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，故A错误；B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，故B正确；.C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，故C正确；D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了硫酸，溶液的pH降低，故D正确。本题答案为：A。

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