A是原子半径最小的元素,则A为H元素;B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度自然界中最大,该物质为金刚石,则B为碳元素;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则D含有2个电子层,最外层含有6个电子,为O元素;E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和,则E为Cl元素;C的原子序数介于碳元素和氧元素之间,则C为N元素,根据分析可知:A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、氯元素。
(1)D为氧元素,原子序数为8,位于周期表中第二周期ⅥA族。
(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定;同周期主族元素,非金属性逐渐增强,则非金属性:O>N>C,则对应的气态氢化物的稳定性为:H2O>NH3>CH4。
(3)10个电子的离子可以以Ne元素为中心, Ne前面的阴离子和Ne后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等,H、C、N、O形成的10电子粒子有:CH4、NH3(NH2−、NH4+)、H2O(H3O+、OH−)、HF等,以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为:NH4++OH-⇌NH3·H2O(或OH-+H3O+=2H2O)。
(4)E为Cl元素,ED2为ClO2,C2A4为N2H4,一定条件下4molClO2与5molN2H4恰好完全反应,反应的化学方程式为:4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O。根据方程式可知,每消耗5molN2H4,转移电子的物质的量为20mol,所以若反应消耗1mol N2H4,则转移电子的物质的量为4mol。故答案为:4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O;4mol。
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