问题详情：

实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液。

(1)通过计算可知,应用托盘天平称量___克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___(填字母)。
A.洗涤
B.冷却
C.量取
D.称量
E.定容
F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___;
②容量瓶不干燥,有一定的水分___;
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。
(5)用18 mol·L^-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^-1硫酸,实验时应选用的仪器是___(填编号)。
A.100 mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒
F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 76 次

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题目解析：

(1)配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；故答案为：4.0；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DHBFAEI；故答案为：DHBFAEI；
(4)①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；答案为：偏低；②容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；答案为：无影响；③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低。
(5)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，设需要18mol·L-1的硫酸的体积为V，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，则18mol·L-1×V=100mL×1.0mol/L，解得：V=5.6mL；为避免误差较大，在量取浓硫酸体积时应该使用10mL量筒；配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；答案为：CEFGH。

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