(1)根据方程式,失电子的物质作负极;电解质溶液中含有得电子的Ag+;
(2)根据正极反应式计算Ag的物质的量,带入m=nM计算质量。
(1)原电池中失电子的物质作负极,负极发生氧化反应,根据反应方程式知,Cu作负极,电解质溶液中含有得电子的Ag+,可用硝酸银溶液作电解质溶液,故答案为:Cu;AgNO3。
(2)由Ag++e-=Ag可知,导线上转移电子1mol,则被还原生成1molAg,质量为1mol×108g/mol=108g,故答案为:108。
以上为百科题库网整理的关于"理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag<sup>+</sup>=2Ag+Cu<sup>2+</sup>”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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