现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s²2s¹ ②1s²2s² ③1s²2s²2p¹ ④1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是( )

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四种元素分别是锂、铍、硼、氟。A. 一般地，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：④＞③＞②＞①，但是由于铍的2s轨道处于半充满的较稳定状态，致使铍的第一电离能大于硼，所以第一电离能：④＞②＞③＞①，故A正确；B. 同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：④<③<②<①，故B错误；C. 元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：④＞③＞②＞①，所以电负性：④＞③＞②＞①，故C错误；D. 一般地，元素的最高正化合价等于原子的最外层电子数，但是氟由于非金属性最强而没有正化合价，所以最高正化合价：③＞②＞①，故D错误。故选A。

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