实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体,其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品,溶于13.7mL水中(水的密度为1g/cm³),然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水,当用去10克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算:

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试题分析：与化学方程式的相关计算，一要确定方程式，二要确定已知和未知。由题变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加澄清石灰水Ca(OH)2，那么该反应就是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全，那么就是参与反应的Ca(OH)2的质量=10g×7．4%=0.74g，已知量确定。6克该药品中碳酸钠的质量，即是要求参与反应的碳酸钠的质量；滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数=溶质质量／滤液质量×100%，即是要求原本含有的氢氧化钠和产生的氢氧化钠的质量总和，与滤液的总质量。

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