（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________。

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(1)氢氧化钠和等物质的量的硫酸发生反应生成硫酸氢钠溶液；
(2)NaOH溶液中通入过量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠溶液；①碳酸氢钠受热容易分解；②硫酸氢钠具有强酸性，可以和碳酸氢钠发生反应，根据溶液的最终成分确定阴离子的物质的量之比。
(1)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物质的量发生反应生成NaHSO4，反应方程式为NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O，加热、蒸干，得到固体A为NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(2)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，会得到碳酸氢钠溶液，反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体是碳酸钠，它的化学式是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；②
(1)中所得NaHSO4的物质的量为0.01mol，40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2生成的NaHCO3的物质的量为0.04mol，分成两等份，则另一份溶液中NaHCO3的物质的量为0.02mol，硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后，会发生反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此反应后得到的固体产物为0.01 mol Na2SO4和0.01 mol NaHCO3，混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，Na2SO4不分解，0.01mol NaHCO3分解得到0.005molNa2CO3，因此所得固体中阴离子的量之比为：n(SO42-)：n(CO32-)=0.01 mol∶0.005mol = 2∶1，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n(SO42-)∶n(CO32-)=2∶1。

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