将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液,已知该混合溶液中c(H⁺)+c(HA)=c(Na⁺)+c(OH^-),则对该溶液的分析错误的是( )
A.若c(H⁺)>c(OH^-),则c(A^-) >c(HA)
B.若c(H⁺)-),则c(HA) >c(A^-)
C.a>b
D.a=b

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电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）
已知  c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－）
两式相减得：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋）
若溶液呈酸性，电离大于水解，则c（A－） ＞c（HA）
若溶液呈碱性，电离小于水解，c（HA） ＞c（A－）

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