已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C₂ mol·L^-1,下列关系正确的是

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硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液的质量减小一半，蒸发后溶液的体积小于原来的一半。根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知，稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时，溶液的质量分数将变为原来的2倍，即b＝2a。设原溶液1 L，则n(H2SO4)＝1 L×c1 mol•L-1＝c1 mol。设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ1÷2＝500ρ1，故溶液的体积为500ρ1÷ρ2＝L，因此c2＝＝＝2c1×mol/L。因为ρ2＞ρ1，所以则c2＞2c1，答案选C。

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