问题详情：

标准状况下,m g气体A和n g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是( )

A.A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n∶m
C.同质量的A与B分子个数之比为n∶m
D.同温同压下,同体积的气体A与B质量之比为m∶n

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 70 次

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题目解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，也即使如果气体的分子数相同，其摩尔数也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A与B的相对分子质量之比为你：m，所以A错误；根据阿伏伽德罗推理，同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积，所以两气体A与B的密度之比为m∶n，故B错误；同质量的A与B分子个数之比为m∶n，故C错误；同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了气体摩尔体积，阿伏伽德罗推理，这些考点是高考的常考考点，本题难度适中。

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