将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量

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最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，因此沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量。而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量。根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是6.72/22.4×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g。所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，答案选B。
点评：在进行化学计算时，需要准确把握反应中的有关化学反应原理，写出有关的化学方程式，然后再借助于各种守恒法，例如原子守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。

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