试题分析:选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7。溶液中正负离子还有 R-,Na+,由于溶液为中性,所以c(R-)=C(Na+)。体系中主要的是NaR,H+是水电解的,所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)。选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐,酸性强弱取决于NH4+浓度大小,而c(NH4+)相等,则①=③。而NH4HSO4中含有的HSO4-水解呈酸性,NH4+水解也呈酸性,因此NH4HSO4PH最小PH大小关系为:①=③>②。选项C中0.1molH2S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2S和0.1molNaOH,c(Na+) =3c(H2S)+ 3c(HS-)+3c(S2-)。因此答案选D点评:本题关键在于会利用物料守恒,及溶液的性质来判断离子浓度的大小,同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。
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