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25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是( )

A.I和II中H₂O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^﹣)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH^﹣)>c(H⁺),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH₃COO^﹣)+ c(CH₃COOH>c(Na⁺)

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题目解析：

试题分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。

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