将0.l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时,都会引起(  )

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试题分析：在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。当加水稀释时，c(CH3COOH )、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，电离平衡正向移动，使离子浓度又有所增大，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的pH增大；CH3COOH电离的百分率变大；溶液的导电能力减弱；因为在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不变。c(H+)减小，所以c(OH－)增大。当加入少量CH3COONa晶体时，盐电离产生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。向逆向移动，c(CH3COOH )、c(H+)都减小。c(H+)越小，溶液的pH增大。由于加入CH3COONa晶体抑制酸的电离，所以溶液中CH3COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不变。c(H+)减小，所以c(OH－)增大。故将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大。选项为A。

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