问题详情：

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )

A.先加入BaCl₂溶液,再加入HNO₃溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO₄^2-
B.加入足量的CaCl₂溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO₃^2-
C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO₃^2-
D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO₃溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl^-

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 97 次

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题目解析：

A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确故选D

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