实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法不正确的是( )

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由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，ANH4Cl中N元素的化合价升高，则N元素被氧化，故A错误；B由化合价变化可知，每生成1 molN2时，转移电子的物质的量为（3-0）mol=3mol，故B正确；C由电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11，故C正确；D该反应中只有N元素的化合价变化，则生成物中的N2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A

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