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下列化学原理表述正确的是( )

A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H⁺浓度增大
B.Na₂CO₃溶液中满足:c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C.NaHCO₃溶液不显中性的原因:HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O⁺
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多

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题目解析：

A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；故C错误；D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故D错误；故选B

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