将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉,反应后H⁺无剩余,收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定),已知V2=3V1,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为

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解:第一份只有HNO₃,发生反应:3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O,H⁺不足,溶液中剩余NO₃^-,设有8molHNO₃,
则生成2molNO,消耗8molH⁺;
另一份先加入与其等体积的稀硫酸,溶液中硫酸提供H⁺,3V₁=V₂,则应生成6molNO,根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O
可知消耗24molH⁺,原来硝酸溶液中含溶质8mol,硫酸溶液中含氢离子为16mol,所以硝酸与硫酸溶液中H⁺的物质的量之比为1:2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为1:1,硝酸和硫酸是等体积混合,稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为1:1;
故选A.

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