将质量为m g的铁粉、铜粉和镁粉的混合物,溶于100ml 的12mol-l^-1的HNO₃溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.09molNO₂和0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为( )

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解:硝酸被还原为0.09molNO₂和0.05molNO共得电子的物质的量为:0.09mol×(5-4)+0.05mol×(5-2)=0.24mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,
则金属被氧化共失去电子的物质的量为0.24mol,
根据反应,可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH^-离子的物质的量,

所以氢氧化物中OH^-离子的物质的量为0.24mol,
所以:m(OH^-)=0.24mol×17g/mol=4.08g,
则沉淀的质量为:m(金属)+m(OH^-)=(m+4.08)g,
故选C.

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