有一瓶无色气体,可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种.将足量氯水倒入瓶里,振荡,静置得无色透明溶液.将该溶液分为两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液,出现白色沉淀;另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液,也产生了白色沉淀.由此可知,正确的结论是( )

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通入氯水得无色溶液,一定无H₂S、HBr,因若有这两种气体会发生反应:H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂,会看到浑浊或溶液颜色发生改变;
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀,一定有SO₂,因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-;
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl,因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-,第二步中也加入了HCl;
CO₂不能确定是显而易见的,因为二氧化碳与加入的试剂不反应,
所以原气体中一定含有有的气体是:SO₂,肯定没有的气体是:H₂S和HBr,CO₂气体无法确定,
选项A、氯化氢气体没有确定,故A错误;
选项B、一定含有溴化氢,故B错误;
选项C、原气体中肯定有SO₂,肯定没有H₂S和HBr,二氧化碳气体无法确定,故C错误;
选项D、由于A、B、C的说法都是错误的,故D正确。
故选:D.

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