已知:H₂(g)+

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H₂和CH₄的混合气体112L(标准状况)物质的量为=5mol,
所以混合气体的平均燃烧热为为kJ/mol=648.5kJ/mol,
由H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)△H=-285.8kJ?mol^-1可知,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol;
由CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-890.3kJ?mol^-1可知,甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol.
根据十字交叉法计算原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比:



所以原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比为241.8kJ/mol:362.7kJ/mol=2:3.
故选:D.

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