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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B.若反应开始时SiCl₄为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12 mol·L^-1,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

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以上为百科题库网整理的关于"工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是