将35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：

---

---

---

（1）35.5g氯气的物质的量为35.5g/71g/mol=0.5mol，在标准状况下，v(Cl2)=n(Cl2)×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
（2）  2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O        2                1       0.5mol          n(CaCl2)列式解得：n(CaCl2)=0.025mol，则n(Cl—)=2 n(CaCl2)=0.5mol；c( Cl—)= n(Cl—)/V==0.5mol/0.5L=1.0mol/L

以上为百科题库网整理的关于"将35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算："试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_k609e2781e7575.html