问题详情：

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

(1)这4种元素的符号依次是A________,B________, C________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:________________________,分别比较酸性和碱性的强弱:______________________________。
(3)写出非金属元素气态氢化物的化学式:________。比较其稳定性:________,理由是__________________________________。

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题目解析：

试题分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层娄相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）。
（2）据以上分析，这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；非金属性氯大于硫，故酸性HClO4>H2SO4；金属性K>Na，故碱性：KOH>Ca(OH)2。
（3）据以上分析非金属元素气态氢化物的化学式：H2S、HCl，非金属性氯大于硫，稳定性：HCl>H2S。

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