已知铜有两种天然同位素,分别为⁶³Cu和⁶⁵Cu,

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（1）根据M=A1×x%+A2×y%及x%+y%=100%计算丰度；
（2）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒对方程式进行配平并计算铜元素与氮元素的质量比。
（1）设63Cu所占的丰度为x，那么65Cu的丰度为1-x，可得63.55=63x+65(1-x)，解得x=0.725，即63Cu所占的丰度为72.5%；
（2）①Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒对方程式配平可得：2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O；②根据反应方程式可知，反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比为 2×2×63.55:14×14=1271:980。

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