A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D₂C和D₂C₂;C、E同主族。

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
（1）根据分析，E为S元素，S形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；
（2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： Na>S>O；
（3）根据分析，D2C2是Na2O2，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键；
（4）根据分析，由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；

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