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肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol-1
B.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 88 次

8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，肼的摩尔质量为32g/mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量为4×133.5 kJ=534 kJ，反应中水为气态，且反应放出热量，焓变<0，故答案为C。

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