已知下列反应:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-266 kJ·mol^-1
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本题考查的是燃烧热，反应热和焓变，热化学方程式。
（1）燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；
（3）①依据盖斯定律结合已知方程式求算；②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算；
（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=−283kJ/mol。本小题答案为：−283kJ/mol。
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=−266kJ/mol，由盖斯定律：1/2×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×(−566kJ/mol)+(−266kJ/mol)=−549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=−549kJ/mol。
(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−akJ/mol 
(1)CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=−bkJ/mol  
(2)由盖斯定律：
(2)×2−
(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a−2b)kJ/mol。本小题答案为：(a−2b)kJ/mol。②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。

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