问题详情：

① C(s) +1/2O₂(g) =CO(g) ∆H₁ =-110.5 kJ·mol⁻¹
② H₂O(g) =1/2O₂(g) +H₂(g) ∆H₂ =+241.8 kJ·mol⁻¹
③ C(s) +H₂O(g) =CO(g) +H₂(g) ∆H₃
请回答:

(1)反应①属于______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗12 g C(s)时,∆H =______kJ·mol⁻¹。
(3)反应②生成1 mol H₂(g)时,∆H = ______kJ·mol⁻¹。
(4)反应③的∆H₃ =______kJ·mol⁻¹。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 70 次

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题目解析：

（1）反应①中∆H＜0，因此属于放热反应。
（2）反应①消耗12gC(s)即1mol碳时，∆H=－110.5kJ·mol −1。
（3）根据热化学方程式可知反应②生成1molH2(g)时，∆H=＋241.8kJ·mol −1。
（4）根据盖斯定律可知①+②即可得到反应③的∆H3=＋131.3kJ·mol −1。

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