S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
S(单斜,s)+O₂(g) ==SO₂(g) △H₁=-297.16 kJ·mol^-1
S(正交,s)+O₂(g) ==SO₂(g) △H₂=-296.83 kJ·mol^-1
S(单斜,s) == S(正交,s) △H₃
下列说法正确的是

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试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②即得到③，所以△H3＝(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)＝-0.33kJ/mol，A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D错误；答案选C。

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