常温下,向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是

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试题分析：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，故B错误；C．c（H＋）•c（OH－）只与温度有关，随着温度升高而增大，与溶液的酸碱性、浓度均无关系，故C错误；D．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故D正确。故选D。

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