中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据共价键的强弱规律,推出HF的沸点强于HCl
D. 根据无机含氧酸的强弱规律,推出HNO2的酸性强于H3PO3
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据共价键的强弱规律,推出HF的沸点强于HCl
D. 根据无机含氧酸的强弱规律,推出HNO2的酸性强于H3PO3
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化学
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试题分析：A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但是镁的价电子排布是3s2，3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A错误；B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有最高正价，B错误；C. HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，C错误；D.非羟基氧原子个数越多，含氧酸的酸性越强，HNO2H3PO3的非羟基氧原子个数分别是1、0，因此HNO2的酸性强于H3PO3，D正确；答案选D。
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