已知:NH₃∙H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol^-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol^-1,则NH₃∙H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

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根据题意写出热化学方程式：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ•mol-1[即NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ•mol-1]，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1；由盖斯定律得，NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)＋OH-(aq) ΔH＝+45.2kJ•mol-1，故选A。

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