无色透明溶液中,下列各组离子可以大量共存的是( )

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B组SO42- 与Ba2+ 生成硫酸钡沉淀不共存；C组H+与 SO32-生成亚硫酸弱电解质不共存；D组HCO3-与H+生成二氧化碳和水不共存。
点评：离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+ ， Fe3+ 和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

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