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下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A.中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B.在NaHCO₃溶液中:c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)C.在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH₃COOH的过程中,始终有
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A^-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K⁺)>c(A^-)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 73 次

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题目解析：

A 错误，CH3COOH是弱酸，HCl是强酸，当PH相同时，CH3COOH的浓度大，在体积相同的情况下，CH3COOH的物质的量大，消耗的NaOH物质的量多
B 错误，根据质子守恒，c(OH－)= c(H+)-c(H2CO3)+c(CO32－)
C 错误，有可能有这种情况，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D 正确。混合后溶液pH＝10，显碱性，c(OH－)＞c(H+)，根据电荷，c(K＋)＞c(A－)

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