Na20和水反应不产生H2,所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的,
n(H2)=0.2g
2g/mol=0.1mol,
2Na+2H20=2NaOH+H2↑
2 1
x 0.1 mol
x=0.2mol,
m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,
m(Na2O)=7.7g-4.6g=3.1g,
n(Na2O)=0.05mol,
根据钠守恒,n(被氧化的钠)=n(Na2O)×2=0.1mol,
m(被氧化的钠)=0.1mol×23g/mol=2.3g,
故选D
以上为百科题库网整理的关于"一块表面已被氧化为Na<sub>2</sub>O的钠块7.7g,将其投入100g水中,产生H<sub>2</sub> 0.2g,则被氧化的钠是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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