有人设计出利用CH₄和O₂的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧,则下列说法正确的是( )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液pH不断升高

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CH4+2O2    CO2+2H2O  CO2+2KOH=K2CO3+H2O,两反应相加即得该原电池的总反应：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O，分析该氧化还原反应，得：（+）O2+2H2O+4e-= 4OH-,总反应-（+）×2即为负极反应：（-）CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O，故②正确；CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O ——8e－22.4L                       8mol5.6L                        2mol，故①正确；通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故③错误；从总反应可以看出：反应中要不断消耗OH-，即C（OH-）减小，则pH减小，故④错误；

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