将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中,刚好完全反应,NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止,将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重,所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g④反应中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol

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混合物中镁的物质的量为a mol，质量为24a g；混合物中铝的物质的量为（1—a ）mol，质量为27（1—a ）g;最后所得固体为MgO，根据镁元素守恒，MgO的物质的量为a mol，质量为40a g；所以可得：24a g+27（1—a ）g="40a" g；a=可求得：合金含镁质量分数为60%；镁、铝均可与稀硝酸反应生成NO，所以可得反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为镁、铝全部生成氢氧化物，所以可得最大沉淀质量为（78－20a）g；所以正确选项为A；

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